要想改变高考考试化学分数，写对化学方程式是选不可少，但因为部分同学对于化学方程式不熟知与粗枝大叶是什么原因，致使高考考试化学分数很低，下面，为各位同学汇总了高中所学的全部化学方程式，期望对各位同学有所帮助。 1、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M==2MFn(M表示大多数金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF是类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S==Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S==2HCl+S==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不可以由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不可以由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2+2H2O+H2SO4 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO+2H2O 3S+4H++4==3SO2+4NO+2H2O N2+O2==2NO 4P+5O2==P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2==PX5 P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4 C+O2(足量)==CO2 2C+O2(少量)==2CO C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2==SiCl4 (SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2==SiO2 Si+C==SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2==(Si+2OH==+H2O===+2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH==5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH==2S2+SO32+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2==(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO==CaC2+CO 3C+SiO2==SiC+2CO 2、金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2 2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸) 2Na+2H2O==2NaOH+H2==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2 2Na+2NH3==2NaNH2+H2==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2 4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2 2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS 2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb 2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2==(Mg+2H+=Mg2++H2) 2Al+3Cl2==2AlCl3 4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应) 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2==2Al+6H+=2Al3++3H2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2==2Al+6H+=2Al3++3H2 2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO+2H2O==Al+4H++NO3=Al3++NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2==2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程) Fe+I2==FeI2 Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2==Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不可以把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn==Fe+Sn2+=Fe2++Sn 3、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl+MnO2==Mn2++Cl2+2H2O 4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl+PbO2==Pb2++Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16==H++10Cl-+2MnO4=2Mn2++5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O 6H++5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2+7H2O 2H2O+2F2==4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不可以共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不可以共存) 2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S+2H2O 2H2S+SO2==3S+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O 3H2S+2H++2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+==2Cr3++3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+ 2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O 4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO) NaH+H2O==NaOH+H2==(生氢剂) NaH+H2O=Na++OH+H2 4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2==CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻) 4HF+Si==SiF4+2H2 2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS+H2 H2S+CuCl2==CuS+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3==Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+ H2S+HgCl2==HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+ H2S+Pb(NO3)2==PbS+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+ H2S+2Ag==Ag2S+H2(银器在空气中变黑是什么原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3) 3、NH3的碱性： NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打) NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS- 4、不稳定性： 2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2 2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2 2HI==H2+I2 4、非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、底价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大方中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I 2NO+O2==2NO2 NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸扫尾气中的NO和NO2) NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S==3S+2H2O SO3+2KI==K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不可以用淀粉KI溶液辨别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2 CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不可以用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的失火) SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si 3、与水有哪些用途: SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42 3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3 P2O5+H2O(冷水)==2HPO3 P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3 CO2+H2O==H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质有哪些用途: SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处置) SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O==(不可以用澄清石灰水辨别SO2和CO2.可用品红辨别) SO3+MgO==MgSO4 SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O==NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取尿素) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32+H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH+HCO3 SiO2+CaO==CaSiO3==(炼钢造渣) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃) SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃) 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3+H2O 5、金属氧化物 1、底价态的还原性: 6FeO+O2==2Fe3O4 FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没氧化性，非常难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量) 3、与水有哪些用途: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可借助类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2) MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质有哪些用途: Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 6、含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H++SO42+Cl HClO3+HI==HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI==HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H++Cl HClO+H2SO3==H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42+Cl HClO+H2O2==HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性非常强) 2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S==3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr==SO2+Br2+2H2O==(不可以用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI==SO2+I2+2H2O==(不可以用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2 2H++Fe=Fe2++H2 H2SO3+2H2S==3S+3H2O 4HNO3(浓)+C==CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+#from 高考考试化学高分妙法：高中所学的全部化学方程式来自学优网http://www.gkstk.com/ end#2H2O==3H3PO4+5NO 5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO+2H2O 30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30==H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2+18H2O 30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30==H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性: H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X 2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42- H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF==(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl==(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl==(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3==(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不可以制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙) H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO==2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO3==4NO2+O2+2H2O==(保存在棕色瓶中) H2SO3==H2O+SO2==(在加热或酸性条件下分解) H2CO3==H2O+CO2==(在加热或酸性条件下分解) H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2+H2O H2S2O3==H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解) 7、碱 1、底价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2、与酸性物质有哪些用途： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH===H2O NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3什么酸性强?) OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3+2H2O==(实验室制NH3) NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO42H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O 8、盐 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2 FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+ NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2+2H2O 2、还原性： 2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+S==Na2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质有哪些用途： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4==(波尔多液) MgCl2+2NH3H2O==Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+ AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O==Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液 CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式 Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液 AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液 AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式 ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式 4、与酸性物质有哪些用途：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2==HCO3-+H+=CO2+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3+3CO2==(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3+3CO2==(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S==(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl==(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2==(1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不可以用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可可以用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32- 5、盐与盐复分解反应 Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2==BaSO3+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl==(NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl AgNO3+NaBr==AgBr+NaNO3==Ag++Br-=AgBr AgNO3+KI==AgCl+KNO3==Ag++I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S==CuS+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特质检验) 6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2O NH4Cl==NH3+HCl NH4I==NH3+HI==2HI==H2+I2 NH4I==NH3+H2+I2 NH4HCO3==NH3+H2O+CO2 2KNO3==2KNO2+O2 2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2+O2 2AgNO3==2Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中) 5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O 10NH4NO3==8N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3==2KCl+3O2 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2 CaCO3==CaO+CO2==MgCO3==MgO+CO2 10、水解反应 1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3H2O FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+未来的阳离子均水解) NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不可以叠加) Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不可以叠加) HSO3-+H2O==H2SO3+OH- Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不可以叠加) HS-+H2O==H2S+OH- Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH 2、双水解 CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3H2O NH4F+H2O==HF+NH3H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3+H2S==(隔较空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2+NH3(隔较空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3(隔较空气，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2+PH3(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3+C2H2(隔较空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十1、电解及电较方程式 1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 (-)2H2O+2e-==H2+2OH-==或==2H++2e-==H2 (+)2Cl==--2e-==Cl2 2Cl-+2H2O==2OH-+H2+Cl2 CuCl2==Cu+Cl2 (-)Cu2++2e-==Cu (+)2Cl-==-2e-==Cl2 Cu2++2Cl-==Cu+Cl2 2CuSO4+2H2O==2Cu+O2+2H2SO4 (-)2Cu2+==+==4e-==2Cu (+)2H2O==-==4e-==O2+4H+==或：4OH-==-4e-==O2+2H2O==4H2O==4H++4OH- 2Cu2++2H2O==2Cu+O2+4H+ 2H2O==2H2+O2 (-)==4H++4e-==2H2 (+)4OH-==-4e-==O2+2H2O 中性电解==4H2O==4H++4OH- 2H2O==H2+O2 酸性水解： (-)==4H++4e-==2H2 (+)2H2O-4e-==O2+4H+==4OH-==-4e-==O2+2H2O 2H2O==H2+O2 碱性水解： (-)==4H2O+4e-==2H2+4OH-==或：4H++4e-==2H2 (+)4OH--4e-==O2+2H2O 2H2O==H2+O2 2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液 镀件(-)==Cu2++2e-==Cu 纯铜(+)==Cu2e-==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液 镀件(-)==Zn2++2e-==Zn 纯锌(+)==Zn2e-==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液 镀件(-)==Ag++e-==Ag 纯银(+)==Age-==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液 镀件(-)==Ni2++2e-==Ni 纯镍(+)==Ni2e-==Ni2+ 3、熔融状况下的电解： 2NaCl(熔融)==2Na+Cl2 (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2 2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2 2Al2O3(熔融)==4Al+2O2 (-)4Al3++12e==4Al (+)6O2-==-12e-==3O2 4Al3+==+6O2-==4Al+3O2 NaHF2(熔融)==H2+F2 (-)2H++2e==H2 (+)2F-==-2e-==F2 2HF==H2+F2