26年北京高考考试已经打响，为帮助考生更好的备考，北京高考考试在线团队整理了2026年北京高考考试化学知识性入门知识点，推荐给同学们学习。
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2026年北京高考考试化学知识性入门知识点
现代仪器
1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子类型；
2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的类型；
3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；
4.质谱仪：有机物的相对分子水平，对测定结构也有肯定的帮忙；
5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；
6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；
7.色谱剖析仪：借助不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行离别，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；
8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9.铜丝燃烧法：测定有机物中是不是含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；
10.钠熔法：测定有机物是不是含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
11.元素剖析仪：测定物质中元素的类型；
12.扫面隧道显微镜：察看、操纵物质表面的原子和分子；
化学史
1.道尔顿：提出原子学说；
2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出葡萄干面包式模型；
3.卢瑟福：在粒子散射实验基础上提出核+电子模型；
4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；
5.舍勒：发现氯气；
6.维勒：人工合成尿素；
7.门捷列夫：元素周期表；
材料及成分
1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；
2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；
3. 人造丝、人造毛、黏胶、人造棉纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；
4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；
5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；
6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；
8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具备耐高温、强度大的特质，还具备电学特质、光学特质、生物功能；
10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；
11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；
12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；
能源问题
1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2.煤：主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
3.生物质能：通过光合用途，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；
4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；
环境问题与食品安全
1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层致使臭氧降低；
2.温室效应：大方中CO2、CH4增多，导致全球平均气温上升；
3.光化学烟雾：NxOy在紫外线用途下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；
4.赤潮：海水富营养化；
5.水华：淡水富营养化；
6.酸雨：pH＜5.6；
7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；
8.PM2.5：直径2.5m（2.510|6m）能在空中长期悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附很多有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；
10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具备致癌性；
11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具备致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以原子经济性为基本原则，即在获得新物质的化学反应中充分借助参与反应的每一个材料原子，达成零排放。绿色化学的目的是研究和探寻能充分借助的无毒害材料，最大限度地节省能源，在化工生产的各环节都达成净化和无污染的反应渠道；
糖类
1. 单糖：
丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO
戊糖：核糖、脱氧核糖；
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
2. 二糖：
3. 多糖：
①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；
②判断淀粉水解程度的办法 （在酸性条件下水解）
a.尚未水解：需要先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；
b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不可以消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；
氨基酸和蛋白质
1.|氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.|氨基酸；
2.两性：|NH2具备碱性，|COOH具备酸性
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具备较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；
两个不一样的氨基酸缩合形成二肽，有四种不一样的产物（两个自己，两个交叉）；
3.离别：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不一样的氨基酸出现这样的情况的pH各不相同，故可借助此差异，通过调节溶液的pH值来离别氨基酸；
4.盐析：很多蛋白质在水中有肯定的溶解度，溶于水形成胶体；在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度减少，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具备生物活性；
5.变质：
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；
②当人体误食重金属盐时，可喝很多的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
6.颜色反应：
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；
②含苯环的蛋白质与浓硝酸用途生成黄色物质；
③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
7.氢键存在：
①蛋白质的二级结构；
②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；
油脂
1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不可以从溴水中萃取溴单质；
3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯；
6.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
7.天然的油脂都是混合物；
8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不适合在硬水中用肥皂；
9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
10.地沟油和人造奶油都是油脂；
化学中的未必
1.原子核未必都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2.酸性氧化物未必都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物未必都是酸性氧化物。如CO、NO都不可以与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物未必都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的可能不是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不是酸。
6.由同种元素组成的物质可能不是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子未必含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应可能不是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中未必含有金属离子。如NH4Cl是离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物可能不是酸酐，与水反应生成碱的氧化物可能不是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱NaOH，但它不是碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液可能不是中性溶液。只有在常温时水的离子积是110|14，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH可能没有误差。
13.分子晶体中未必含有共价键。如稀少气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体可能不是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原未必得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素未必被还原。如2H2O＝2H2＋O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂未必能发生氧化还原反应。如浓硫酸是容易见到的强氧化剂，氢气是容易见到的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下未必比较容易发生，吸热反应在常温下未必不可以发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下比较容易发生。
19.含金属元素的离子未必都是阳离子。如AlO2|、MnO4|。
20.最外层电子数大于4的元素可能不是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不可以在强酸性溶液中很多存在的离子，未必能在强碱性溶液中很多存在。如HCO3|、HS|等离子既不可以在强酸性溶液中很多存在，也不可以在强碱性溶液中很多存在。
22.组成和结构一样的物质，相对分子水平越大，熔沸点未必越高。通常情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体未必是分子晶体。如NH4Cl是离子晶体。
24.只含有极性键的分子可能不是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应未必生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
26.强电解质未必导电；一般强电解质的晶体不导电；
27.强电解质的导电性未必强于弱电解质；与溶度有关；
28.失去电子难的原子获得电子的能力未必强。如稀少气体原子既不容易失去电子也不容易得到电子。
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